品名

锶及其化合物; Strontium; 7440-24-6

理化性质

银白色碱土金属。元素符号Sr。原子量87.62。相对密度2.5。熔点757℃。沸点1460℃。具有可锻性和可塑性。在空气中易氧化成黄色。常温下与水能进行激烈反应产生氢气,与卤烃如四氯化碳、三氯乙烯、溴及碘化合物混合时,由于摩擦、冲击可引起爆炸。它的硝酸盐、氯化物及有机酸形成的许多盐则难溶于水。锶也能与络合剂形成可溶性的络合物。

在核裂变产物中,放射性[89]Sr和[90]Sr均是一个纯β辐射体。Sr物理半衰期为28.1 年,释放的β粒子最大能量为0.546MeV; Sr物理半衰期为50.6天,β粒子的最大能量为1.463MeV。

接触机会

冶金工业中,锡铅合金中加入少量锶可增加其硬度和耐磨性。炼铜时,作为脱氧剂; 精制氢氧化钠时,作沉淀剂; 生产特种钢时,作助熔剂。锶盐还可用于生产颜料、橡胶、医药、各种冷冻合剂、冰箱以及用作甜菜制糖。还用于制造无线电器材、阴极射线管、焰火、牙膏及脱毛剂等。

侵入途径

可经呼吸道、皮肤及消化道进入机体。

毒理学简介

锶及其化合物属低毒类。动物腹腔内注射金属锶的LD50: 88～247mg/kg。腹腔内注射硝酸锶、碘化锶、乳酸锶、水杨酸锶等的LD50: 400～1000mg/kg,其中以后者的毒性最大。大鼠经口LD50:氯化锶为1796mgSr/kg,硝酸锶为1892mgSr/kg,铬酸锶为3110mg/kg。

放射性锶有很高毒性。[89]Sr进入骨组织后,主要蓄积于长骨靠近骨髓腔的无机质中,使骨髓受到β粒子的辐射,其主要使骨髓造血组织受到严重破坏而导致白细胞、红细胞和血小板都显著减少,发生再障。由于摄入体内的放射性锶可大量侵入骨盐中,骨组织中的钙化过程受到严重抑制,可出现自发性骨折以及弥散性的骨质疏松等。[89]Sr所致的远期效应多为引起骨肉瘤和白血病。

锶从胃肠道吸收很少,口服大部分从粪便排出,少部分随尿排出。放射性锶的可溶性盐类由呼吸道吸收的量较大,[89]SrCl2气溶胶由呼吸道的吸收率可达30～50％,经无损皮肤或皮下、肌肉、静脉注入时,吸收较快,并蓄积于骨骼,部分从尿排出,微量随汗液排出。放射性锶污染母体后,可经胎盘及乳汁转移到子体。

锶在体内的代谢与钙极相似。含钙较丰富的器官也有较多的锶,骨骼和牙齿是锶的主要储存库。锶在骨骼中的正常浓度为360ppm,是骨骼、牙齿正常钙化时不可缺少的元素。锶缺乏时,破坏锶与钙、钡、锌之间的比例关系,引起牙齿的骨溃疡; 锶过多时,骨骼形成受抑制,并可引起动物的全身中毒。放射性锶进入机体后,主要沉积在骨细胞间质中的骨盐部分。

临床表现

未见锶及其化合物引起职业中毒的报告。有人接受静注乳酸锶每天47mg,共5天,无任何症状出现。

处理

主要是对放射性锶危害的处理。

参考文献

朱寿彭.锶放射毒理学.北京：原子能出版社,1983:176～190

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