品名

钴; Cobalt; CAS：7440-48-4

理化性质

银灰色硬而可锻的金属。具有较强的磁性。元素符号Co。原子量58.9。相对密度8.92(20℃)。熔点1493℃。沸点2870℃。不溶于水; 易溶于稀硝酸、稀硫酸、盐酸。钴的化合价可有2价、3价。有一种天然存在同位素59Co。与盐酸、冷硫酸缓慢反应; 与氢氧化钠、氢氧化铵缓慢反应。遇热、明火或自发的化学反应会燃烧。粉尘与强氧化剂可引起着火或爆炸。自燃着的钴能与乙炔、空气和硝酸铵发生剧烈反应。

接触机会

从事钴冶炼、制超硬耐热合金、磁性合金、含钴颜料和干燥剂、化工生产中用作催化剂。研究部门和医学上应用钴60作γ射线源等均可接触钴。也可用于钴弹(用钴做外壳的氢弹)。

侵入途径

可经呼吸道和消化道侵入人体,钴盐作为药物注射进入体内,可与α-球蛋白结合,迅速分布于各组织。

毒理学简介

钴及其化合物属中、低毒类。金属钴及其氧化物、钴的碳酸盐,草酸盐,硬脂酸钴,氯化钴,硫酸钴,氟硼酸钴和四羰基钴的经口LD50 一般在100～1000mg/kg之间。

人经呼吸道吸入氧化钴后,肺的含钴量最多,其次是肝、肾、肾上腺和甲状腺,侵入人体中的钴可很快随尿和粪便中排出,但在一小部分（约10%）在体内停留的时间较长。静脉注射同位素标记的CoCl2和意外吸入钴60时,其生物半减期长达2～15年。

正常人体中钴的总含量约为5mg。各器官中以肝脏含钴量最高,为0.01～0.07mg/kg湿重（其中很大一部分为肝脏中VitB12成分）。正常人血清中钴含量约为0.40 ug/L,全血钴含量为0.9～3.9 ug/L,尿钴浓度为0.5～9.0 ug/L。动物试验发现,钴可引起红细胞增多,甲状腺肿大,心包积液、肺水肿和对多种含巯基酶活性的抑制。

临床表现

钴尘可引起“硬质合金病”("硬金属病"),表现为过敏性哮喘,呼吸困难、干咳、偶有化学性肺炎(间质性肺炎),肺水肿。脱离接触后症状缓解。CoO也可引起哮喘。

钴对皮肤的影响主要为过敏性或刺激性皮炎。外露皮肤出现红斑,有轻微搔痒,常见于手、腕、前臂等部位和皮肤皱折处,多于夏季发病,患者多为接触钴的新工人; 在上述皮肤病患者中,皮试阳性可证明对钴过敏。

吸入醋酸钴粉尘可引起急性化学性胃炎症状,有恶心、呕吐、上腹部剧痛,后可有呕血及便血。

处理

误服钴盐,应洗胃; 溶液溅入眼,用清水或生理盐水冲洗至少15分钟。

CaNa2-EDTA、CaDTPA、半胱氨酸可降低钴毒性,可试用。皮炎可用乙酸和尿素霜软膏涂抹局部。化学性肺炎和肺水肿患者应采用糖皮质激素治疗。

卫生标准

车间空气卫生标准:中国MAC钴及其氧化物0.1 mg/m^3; 美国ACGIH TLV-TWA金属钴尘及烟0.05 mg/m^3

参考文献

[1]Smith IC, etal. Trace Metals in the Environment. Vol6. Michigan: Ann Arbon Science Publishers Inc., 1981.

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[5]陈国生.钴对人类的危害性.世界医学信息 1989; 4(5):135.

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