品名

臭氧; Ozone; CAS：10028-15-6

理化性质

浅兰色的气体或兰色液体,浓度低于2PPm时可闻到、令人愉快的特有的气味; 浓度较高时有刺激性气味。分子式O3。分子量48.00。相对密度2.144g/l(气体)、1.614g/ml(-195.4 ℃液体)。熔点－193℃。沸点－111.9℃。水中溶解度:49ml/100ml水(0℃); 溶于碱性溶剂和油。尽管臭氧在水溶液中的稳定性随pH值坛加而降低; 但在高浓度时,这种作用相反。例如在1NNaOH溶液中它的半衰期为2分钟; 而在20NNaOH溶液中半衰期为83小时。

臭氧是一种强氧化剂,不稳定。溶液遇振动、热源、明火或浓溶液与强还原剂反应会发生爆炸。能与下列物质发生反应而引起着火: 苯胺、苯、(二烯丙基甲基甲醇+乙酸)、乙醚、五氧化二氮、乙烯、溴化氢、碘化氢、二氧化氮、一氧化氮、三氯化氮、三碘化氮、硝基甘油、有机物液体、有机物、锑。不能与下列物质共存:烯烃、芳香族化合物、苯、橡胶、溴、氰、乙醚、四氧化二氮、溴化氢、4-羟基-4-甲基-1,6-庚二烯、三氯化氮、锑化氢、四氟化肼。

液化臭氧钢并应存放在阴冷处,避开还原剂和易燃物质如铁、铜、铬,可促使分解。短波光辐射能使空气中的氧转变成臭氧。

接触机会

臭氧用于有机化学工业作为氧化剂,它还用于净化空气、生活用水,游泳池水消毒和污水处理,控制冷藏室食品的霉菌和细菌污染,漂白纺织品、油、蜡以及其他产品的生产,最主要的用途是生产壬二酸。这些行业的生产工人均有机会吸入臭氧。另外生产过程中高压电器放电过程、强大的紫外光灯、炭精棒电弧、电火花、光谱分析发光、焊接切割等,都生成一定量臭氧。

侵入途径

呼吸道吸入。

毒理学简介

人吸入LCLo: 50 ppm/30M; TCLo: 100 ppm/1M，600 ppb/2H。人（男性）吸入TCLo: 80 ppb/6.6H，1860 ppb/75M。

大鼠吸入LC50: 4800 ppb/4H。小鼠吸入LC50: 12600 ppb/3H。

臭氧对上、下呼吸道刺激性很强,在0.01～0.05ppm时,其特征性气味很易识别。臭氧对呼吸系统毒性比氮氧化合物大10～15倍。从动物实验得出0.3ppm是臭氧毒性表现的起点。有人观察电焊工人接触臭氧的情况,认为0.2ppm浓度臭氧不会引起中毒症状。人的嗅阈为0.02～0.03mg/m^3; 0.1mg/m^3下30min,有较轻臭气,对上呼吸道开始有刺激; 7.85～9.62mg/m^3下1h,开始发生肺水肿。Melton提出对人无毒性作用的浓度界限为0.25～0.5ppm。

此外,臭氧还有类离子辐射作用,可引起染色体结构的损伤。

一般认为臭氧的毒性来自其氧化作用,其一是氧化组织蛋白、氨基酸、硫醇类或肽,其二是氧化未饱和脂肪酸。未饱和脂肪酸经氧化形成的脂肪酸过氧化物对生物体有一定的毒性。

临床表现

吸入臭氧后,可出现咽喉干燥,咳嗽、咯痰、胸闷等,可伴有食欲减退、乏力、睡眠障碍等。重者吸入臭氧后数小时可逐渐出现肺水肿。皮肤和粘膜接触液态臭氧可引起严重灼伤。

处理

如果吸入大量臭氧,迅速将中毒者移至通风处; 如呼吸停止,可施行人工呼吸; 如呼吸困难,可给予纯氧吸入,注意保暖和保持安静。阿斯匹林和盐酸异丙嗪联合使用可能防止肺水肿形成。

卫生标准

车间空气卫生标准:中国MAC 0.3 mg/m^3; 美国OSHA PEL-TWA 0.2 mg/m^3,STEL 0.6 mg/m^3

参考文献

[1]Marshll S. Handbook of Toxic and Hazardous. Chemical and Cacinogens. 1985:68.

[2]李怀恩. 臭氧毒性研究概况. 消毒与灭菌 1987;  4:219.

[3]Melton CE. Aviation Space and Enoviron Med 1982;  53(2):108.

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