品名

碲; Tellurium; Tellur; CAS：13494-80-9

理化性质

灰白色有光泽、易碎晶体(六方晶系或菱形晶体)或深灰色至棕色无定形粉末; 具有金属特性。元素符号Te。分子量127.6。相对密度6.24(20℃)。熔点452℃。沸点1390℃。蒸气压0.13kPa (1mmHg52℃)。不溶于水、苯、二硫化碳; 可溶于氢氧化钾、硝酸和浓硫酸。在空气中燃烧时呈绿色火焰,生成二氧化碲（TeO2)。高温下可与卤族元素及某些金属直接化合生成碲化合物。加热分解,放出碲氧化物。不能与卤素相互间形成化合物、二硅化六锂共存。

接触机会

碲和碲的化合物在工业上用途较广,如碲化镉、碲化铅和碲化铋等都是电子工业半导体材料。在钢铁工业中,碲与铜、铅制成合金,以提高合金的抗腐蚀性能和机械加工性能。在橡胶工业中,碲可提高橡胶的抗热、抗氧化和耐磨性能,还可作橡胶的硫化剂。在塑料工业中,碲是制造丙烯单体的催化剂。此外,碲在玻璃、搪瓷、瓷器生产中作着色剂,碲化铋在冷冻设备中用作热电偶。

侵入途径

挥发性的碲化合物,如碲化氢、二氧化碲和六氟化碲等可经呼吸道侵入。摄入时,消化道的吸收约占摄入量的25％。水溶性的碲化合物可部分经皮肤吸收。

毒理学简介

大鼠经口LD50: >5 gm/kg; 吸入LC50: >2420 mg/m3/4H。小鼠经口LD50: >5 gm/kg。

进入体内的碲化合物,先还原为元素碲,进而变为具有强烈蒜臭味。碲可与血浆中的蛋白结合,随血流分布至全身,主要储存于肾、心、肺、肝、脾、骨骼和肌肉中,它在组织中停留时间较长,碲元素还可以通过血脑屏障和胎盘。动物实验证明碲的毒性小于硒,水溶性的碲盐和亚碲酸盐毒性最高,二氧化碲和碲酸盐次之,元素碲的毒性最低。动物急性毒性主要影响消化系统、中枢神经系统、心血管和呼吸系统。中毒动物可发生呕吐、腹泻、拒食、嗜睡、震颤、昏迷、抽搐、呼吸停止而死亡。

碲中毒的机理尚未完全清楚,已知进入体内的碲约95%与体内蛋白质、巯基和氨基结合,对相应的巯基酶可产生抑制作用。

临床表现

工业上未见碲及其化合物引起严重中毒的病例。国外曾报道误将亚碲酸钠(约2g)当作碘化钠进行静脉肾盂造影而引起严重中毒致死。当吸入高浓度二氯化碲和六氟化碲时可产生头晕、乏力、恶心、呕吐、呼吸困难、口内金属味等症状。呼气有蒜臭味。严重时肝、肾可受损害,出现蛋白尿和管型尿。实验室检查无特异改变,尿碲含量超过正常尿碲浓度[0.47 umol/L(0.06mg/L)]以下时,有助于诊断。根据密切接触历史,短时间出现以呼吸系统损害为主的临床表现,参考现场卫生学调查,排除其它病因引起的类似疾病,综合分析后方可诊断。

处理

以对症治疗为主。因维生素C可使亚碲酸盐还原成金属碲,减少甲基碲的形成,故大量维生素C及高渗葡萄糖静脉注射有助于消除蒜臭味。动物实验发现二巯基丙醇与碲形成的二巯基碲络合物对肾脏更有害,不宜采用。

卫生标准

车间空气卫生标准:

美国ACGIH TLV-TWA 0.1 mg/m3

美国MSHA STANDARD-air: TWA 0.1 mg/m3

美国OSHA PEL(所有行业): 8H TWA 0.1 mg(Te)/m3

澳大利亚: TWA 0.1 mg/m3

比利时: TWA 0.1 mg/m3

丹麦: TWA 0.1 mg/m3

芬兰: TWA 0.1 mg/m3, STEL 0.3 mg/m3

法国: TWA 0.1 mg/m3

德国: TWA 0.1 mg/m3

荷兰: TWA 0.1 mg/m3

菲律宾: TWA 0.1 mg/m3

瑞典: TWA 0.1 mg/m3

瑞士: TWA 0.1 mg/m3, STEL 0.5 mg/m3

土儿其: TWA 0.1 mg/m3

英国: TWA 0.1 mg/m3

保加利亚,哥伦比亚,约旦,韩国 参照美国 ACGIH TLV;

新西兰,新加坡,越南 参照美国 ACGIH TLV

参考文献

[1]Blackadder ES,et al. Occupation absorption of tellurium: a report of two cases. Br J Ind Med 1975; 32:59.

[2]Tishbein L. Toxicology of Se and Te. Advances in Modern Toxicology 1975; 2:222.

[3]Lampert P. et al. Tellurium neuropathy. Acta Neuropathy 1970; 15(4):308.

本内容搜集自互联网，版权归原作者所有